聚合氯化鋁的凈水原理

1、壓縮雙電層：

膠團雙電層的構造決定了在膠粒表面處反離子的濃度zui大，隨著膠粒表面向外的距離越大則反離子濃度越低，zui終與溶液中離子濃度相等。當向溶液中投加電解質，使溶液中離子濃度增高，則擴散層的厚度減小。

當兩個膠粒互相接近時，由于擴散層厚度減小，ξ電位減少，因此它們互相排斥的力就減小了，也就是溶液中離子高濃度的膠間斥力比離子濃度低的要小。膠粒間的吸力不會受到水相組合而成的影響，然而，由于擴散層減薄，它們相撞時的距離就減小了，這樣互相間的吸力就大了。可見其排斥與招攬的合力由斥力為主變成以吸力為主(排斥勢能消失了)，膠粒得以快速凝聚。

這個機理能很好的解釋港灣處的沉積現象，因淡水進入海水時，鹽類增加，離子濃度增高，淡水挾帶膠粒的穩定性減少，因此在港灣處粘土和其它膠體顆粒易沉積。

按照這個機理，當溶液中外加電解質超過發生凝聚的臨界凝聚濃度比較多時，也不會有更多超額的反離子進入擴散層，不可能出現膠粒改變符號而使膠粒重新穩定的情況。這樣的機理是藉單純靜電現象來說明電解質對膠粒脫穩的作用，但它沒有考慮脫穩流程中其它性質的作用(如吸附)，因此不能解釋復雜的其它一些脫穩現象，比如三價鋁鹽與鐵鹽作混凝劑投量過多，凝聚效果反而下降，甚至重新穩定；又如與膠粒帶同電號的聚合物或高分子有機物可能有好的凝聚效果：等電狀態應有zui好的凝聚效果，但往往在實際生產中ξ電位高于零時混凝效果卻zui好……等。

事實上在水溶液中投加混凝劑使膠粒脫穩現象涵蓋到膠粒與混凝劑，膠粒與水溶液，混凝劑與水溶液三個方面的互相影響，是一個綜合的情況。

2、吸附電中和：

吸附電中和作用指粒表面對異號離子，異號膠粒或鏈狀離分子帶異號電荷的位置有強烈的吸附效果，由于這種吸附效果中和了它的部分電荷，減少了靜電斥力，因此容易與其它顆粒接近而互相吸附。這時靜電引力常是這些作用的主要方面，但在不少的情況下，其它的作用了超過靜電引力。舉例來說，用Na＋與十二烷基銨離子(C12H25NH3+)排除帶負電荷的碘化銀溶液導致的濁度，發現同是一價的有機胺離子脫穩的能力比Na+大得多，Na＋過量投加不會造成膠粒再穩，而有機胺離子則不然，超過一定投置時能使膠粒發生再穩現象，說明膠粒吸附了過多的反離子，使之前帶的負電荷轉變成帶正電荷。鋁鹽、鐵鹽投加量高時也發生再穩現象及其帶來電荷變號。上面的情況用吸附電中和的機理解釋是很合適的。

3、吸附架橋作用：

吸附架橋作用機理主要是指高分子物質與膠粒的吸附與橋連。亦可理解成兩個大的同號膠粒中間由于有一個異號膠粒而連接在一塊。高分子絮凝劑具有線性結構，它們具有能與膠粒表面某些部位起作用的化學基團，當高聚合物與膠粒接觸時，基團能與膠粒表面產生獨特的反應而互相吸附，而高聚物分子的剩余部分則伸展在溶液中，可以與還有一個表面有空位的膠粒吸附，這樣聚合物就起了架橋連接的作用。，以上聚合物伸 展部分粘連不著第二個膠粒，則這個伸展部分遲早還能被原先的膠粒吸附在其他部位上，這個聚合物就不能起架橋作用了，而膠粒又處于平穩狀態。高分子絮凝劑投加量過大時，會使膠粒表面飽和產生再穩現象。已經架橋絮凝的膠粒，如受到劇烈的常年的攪拌，架橋聚合物可能從另一膠粒表面脫開，重又卷回原所在膠粒表面，造成再平穩狀態。

聚合物在膠粒表面的吸附來自于各類物理化學作用，如范德華引力、靜電引力、氫鍵、配位鍵等，在于聚合物同膠粒表面二者化學結構的特點。 這個機理可解釋非離子型或帶同電號的離子型高分子絮凝劑能獲得好的絮凝效果的情況。

4、沉淀物網捕機理

當金屬鹽(如硫酸鋁或氯化鐵)或金屬氧化物和氫氧化物(如石灰)作凝聚劑時，當投加量大得足以快速沉淀金屬氫氧化物(如Al(OH)
3、Fe(OH)
3、Mg(OH)2或金屬碳酸鹽(如CaCO3)時，水中的膠粒可被這些沉淀物在產生時所網捕。當沉淀物是帶正電荷(Al(OH)3及Fe(OH)3在中性和酸性pH范圍內)時，沉淀速度可因溶液中存在陰離子而加快，比如硫酸銀離子。另外水中膠粒本身能作為這些金屬氧氧化物沉淀物產生的核心，因此凝聚劑zui佳投加量與被排除物質的濃度成反比，即膠粒越多，金屬凝聚劑投加量越少。